Question

4．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　）

	X	Y	W
n（起始状态）/mol	2	1	0
n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

• A． 该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
• B． 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
• C． 该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n（X）=2 mol
• D． 若改为体积可变容器，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 A．根据表中数据知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，W的物质的量增大，则X和Y是反应物而W是生成物，参加反应的△n（X）=（2-1）mol=1mol，△n（Y）=（1-0.5）mol=0.5mol，△n（W）=（1.5-0）mol=1.5mol，所以X、Y、W的计量数之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，该反应方程式为2X（g）+Y（g）?3W（g），据此书写化学平衡常数表达式；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度而W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，据此判断焓变；
C．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时等效于加入4molX、2molY；
D．该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动．

解答 解：A．根据表中数据知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，W的物质的量增大，则X和Y是反应物而W是生成物，参加反应的△n（X）=（2-1）mol=1mol，△n（Y）=（1-0.5）mol=0.5mol，△n（W）=（1.5-0）mol=1.5mol，所以X、Y、W的计量数之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，该反应方程式为2X（g）+Y（g）?3W（g），该反应化学平衡常数K=$\frac{{c}^{3}（W）}{{c}^{2}（X）．c（Y）}$，故A错误；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度而W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以△H＜0，故B错误；
C．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时等效于加入4molX、2molY，平衡状态相同，各物质的含量相同，则达到平衡时，n（X）=2mol，故C正确；
D．该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，所以若改为体积可变容器，增大压强，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，正确判断化学方程式是解本题关键，易错选项是C，注意从等效平衡角度分析，题目难度不大．