题目内容

18.欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y,则下表所列四种情况下的检验能够成功的是
(  )
试剂乙离子X离子Y
AHClSO42-S2O32-
BAgNO3Cl-CO32-
CNH4SCNFe2+Fe3+
DNH3•H2OAl3+Ag+
A.AB.BC.CD.D

分析 A.盐酸与S2O32-反应生成沉淀和气体,无法判断是否存在SO42-
B.AgCl和Ag2CO3都是白色沉淀;
C.KSCN与Fe3+反应,溶液呈红色,不能判断是否含有Fe2+
D.过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液,与Al3+反应只生成Al(OH)3沉淀.

解答 解:A.盐酸与S2O32-反应生成沉淀和气体,无法确定是否含有SO42-,故A错误;
B.AgCl和Ag2CO3都是白色沉淀,用AgNO3无法区分,故B错误;
C.KSCN与Fe3+反应,溶液呈红色,不能判断是否含有Fe2+,故C错误;
D.过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液,与Al3+反应只生成Al(OH)3沉淀,加入过量氨水的过程中,如有沉淀生成后沉淀量减少但不消失,可确定含有Al3+和Ag+,故D正确.
故选D.

点评 本题考查物质的检验及鉴别,题目难度中等,本题注意把握相关物质的性质以及反应现象.

练习册系列答案
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3.下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素.根据以下信息填空:
元素相关信息
A在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料
B工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化.该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
E它在地壳中储量丰富,是人体不可缺少的微量元素之一.其单质为银白色固体,是工农业生产中不可或缺的金属材料,常用于机械制备、建筑等行业
(1)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1:2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式:2N2H4+N2O4═3N2+4H2O.
(2)化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物,X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-;常温下,E的单质与化合物X反应生成盐Y,Y的化学式是FeSO4.化合物Z仅由元素D和E组成,2Z+2H2O+7O2═2X+2Y,产物中n(X):n(Y)=1:1,写出并配平上述方程式:2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4
(3)盐Y受强热会发生分解反应,其气体产物由元素D的氧化物组成,请设计一个可行的定性实验,验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液,如果品红溶液褪色,则含有SO2,反之则无SO2.取适量吸收液于试管,滴加适量盐酸酸化,再滴加BaCl2,如有白色沉淀生成,则含有SO3,反之则无SO3

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