Question

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

C.在25℃下，反应的平衡常数为1600，改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.在25℃下，测得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，则此时v正<v逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应达到平衡时，X的转化率为=50%，故A正确；

B．X、Y浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，且最终X、Y浓度不为0，说明为可逆反应，X、Y、Z化学计量数之比为(0.1-0.05)mol/L：(0.2-0.05)mol/L：0.1mol/L=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，则增大压强，平衡向生成Z的方向移动，故B正确；

C．反应的方程式为X+3Y2Z，平衡常数K===1600，平衡常数只受温度的影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故C正确；

D．在25℃下，测得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，此时Qc===160＜K，则平衡正向移动，此时v正＞v逆，故D错误；

故答案为D。