题目内容
【题目】将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应:Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字):
(1)NO的体积为______
(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为______。
【答案】6.7L 34 g/mol 10mol/L
【解析】
(1)n(Cu)==0.5mol,n(NO+NO2)=
=0.4mol。
设NO的物质的量为x,则NO2的物质的量为0.4-x;
依据电子守恒,可得出如下关系式:3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2,求出x后,即可求出NO的体积。
(2)求出NO、NO2的物质的量,再利用M=即可求出该混合气体的平均摩尔质量。
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶质为NaNO3。从而得出表现出酸性的硝酸和剩余的硝酸的物质的量,再加上表现出强氧化性的硝酸的物质的量,即可求出原硝酸的物质的量,最后求出原硝酸溶液的浓度。
(1)n(Cu)==0.5mol,n(NO+NO2)=
=0.4mol。
设NO的物质的量为x,则NO2的物质的量为0.4-x;
依据电子守恒,可得出如下关系式:3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2,x=0.3mol,
V(NO)=0.3mol×22.4L/mol=6.7L。答案为:6.7L;
(2)n(NO)=0.3mol,则n(NO2)=0.1mol,M==34。答案为:34 g/mol;
(3)n(酸性)+n(余)=n(NaOH)= 0.100mL×2.0mol/L=0.2mol,n(氧化性)=0.4mol,
n(总)=0.2mol+0.4mol=0.6mol,c(HNO3)==10mol/L。答案为:10mol/L。
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动
C.在25℃下,反应的平衡常数为1600,改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.在25℃下,测得c(X)=0.04mol·L-1,c(Y)=0.1mol·L-1,c(Z)=0.08mol·L-1,则此时v正<v逆