题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ② | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素⑩的氢化物的电子式为___,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物__(强或弱),请用一个化学方程式证明这一事实___。
(2)分别写出⑧⑨⑩最高价氧化物对应的水化物的化学式___,并比较其酸性的强弱__
(3)能生成两性氢氧化物的元素是___,其最高价氧化物的水化物电离方程式为__。
【答案】 弱 Cl2+H2S=2HCl+S HNO3 H2SO4 HClO4 HClO4 >H2SO4 >HNO3 Be BeO22-+2H+
Be(OH)2
Be2++2OH-
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Na,③为Be,④为B,⑤为N,⑥为O,⑦为Mg,⑧为P, ⑨为S, ⑩为Cl
表中元素⑩的氢化物为HCl,其电子式为,同周期元素从左往右非金属性增强,金属性减弱,所以Cl>S,其氢化物的还原性正好反过来,所以⑩氢化物的还原性比元素⑨的氢化物弱,用方程式证明如下:Cl2+H2S=2HCl+S
故答案为;弱;Cl2+H2S=2HCl+S
(2) ⑧⑨⑩最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是HNO3 、H2SO4、 HClO4,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以其酸性的强弱为HClO4 >H2SO4 >HNO3
故答案为HNO3 、H2SO4、 HClO4,HClO4 >H2SO4 >HNO3
(3)能生成两性氢氧化物的元素是Be,其最高价氧化物是BeO,其水化物是Be(OH)2电离方程式是BeO22-+2H+Be(OH)2
Be2++2OH-
故答案为Be;BeO22-+2H+Be(OH)2
Be2++2OH-
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动
C.在25℃下,反应的平衡常数为1600,改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.在25℃下,测得c(X)=0.04mol·L-1,c(Y)=0.1mol·L-1,c(Z)=0.08mol·L-1,则此时v正<v逆