题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

1)表中元素⑩的氢化物的电子式为___,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物__(强或弱),请用一个化学方程式证明这一事实___

2)分别写出⑧⑨⑩最高价氧化物对应的水化物的化学式___,并比较其酸性的强弱__

3)能生成两性氢氧化物的元素是___,其最高价氧化物的水化物电离方程式为__

【答案】 Cl2+H2S=2HCl+S HNO3 H2SO4 HClO4 HClO4 >H2SO4 >HNO3 Be BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Na,③为Be,④为B,⑤为N,⑥为O,⑦为Mg,⑧为P ⑨为S ⑩为Cl

表中元素⑩的氢化物为HCl,其电子式为,同周期元素从左往右非金属性增强,金属性减弱,所以Cl>S,其氢化物的还原性正好反过来,所以⑩氢化物的还原性比元素⑨的氢化物弱,用方程式证明如下:Cl2+H2S=2HCl+S

故答案为;弱;Cl2+H2S=2HCl+S

(2) ⑧⑨⑩最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是HNO3 H2SO4 HClO4,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以其酸性的强弱为HClO4 >H2SO4 >HNO3

故答案为HNO3 H2SO4 HClO4HClO4 >H2SO4 >HNO3

3)能生成两性氢氧化物的元素是Be,其最高价氧化物是BeO,其水化物是Be(OH)2离方程式是BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-

故答案为BeBeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-

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