题目内容

【题目】湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色,该气体可能是(
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤

【答案】B
【解析】解:①Cl2②NO2⑤溴蒸气均与湿润的KI试纸反应生成碘,淀粉遇碘变蓝,而③H2S④SO2⑥HCl均与KI不反应,不能显蓝色,
故选B.

练习册系列答案
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【题目】如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

10 mLFeSO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀,后变色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有无色气体,活塞自动向内压缩

4

15 mLCl2

40 mLNH3

试回答下列问题:

(1)实验1中,沉淀最终变为_____色,写出沉淀变色的化学方程式_________________________

(2)实验2甲针筒内的现象是:有_____________生成,活塞______移动(填向外、向内、不)。

反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3)实验3中,甲中最后剩余的无色气体是_______,写出NO2H2O反应的化学方程式_______

(4)实验4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为____________,最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。

【答案】红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黄色固体向内NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黄绿色变为无色5

【解析】

+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子,NH3与FeSO4溶液的水反应生成Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2沉淀易被空气中的氧气氧化;H2S和SO2反应生成单质硫和水,过量的SO2用碱吸收;NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮;氯气的颜色为黄绿色,氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢,3Cl2+2NH3═N2+6HCl,过量的氨气与产物氯化氢反应生成氯化铵。

(1)氨气溶于水得到氨水,反应的化学方程式为:NH3+H2ONH3H2O,氨水与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,反应的化学方程式为:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH42SO4,Fe(OH)2白色沉淀,在空气中易被空气中的氧气氧化,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O,反应产生固体硫和液态水,SO2过量,针筒内压强减小,活塞自动向内移动,析出浅黄色固体,过量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮气体溶于水,与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL无色的NO气体。(4)氯气的颜色为黄绿色,氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢,气体颜色变浅,反应的化学方程式为:3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨气、生成30ml氯化氢,过量的氨气与氯化氢恰好反应生成氯化铵,反应中有大量的白烟产生。

【点睛】

该题主要考查了元素及其化合物的知识,涉及氮、氯、硫的化合物的性质,注意根据化合物的性质认识理解化学反应,正确分析实验现象。

型】填空
束】
30

【题目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL该溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得4.66g沉淀。滤液跟40 mL 2.00mol/LNaOH溶液恰好反应使溶液呈中性,则混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为多少____?(2)取出20.00mL该溶液,加入足量Cu粉,若氧化产物只有NO,可产生NO的物质的量是多少____

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