题目内容
【题目】如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
1 | 10 mLFeSO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀,后变色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有无色气体,活塞自动向内压缩 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
试回答下列问题:
(1)实验1中,沉淀最终变为_____色,写出沉淀变色的化学方程式_________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是:有_____________生成,活塞______移动(填向外、向内、不)。
反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中,甲中最后剩余的无色气体是_______,写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。
(4)实验4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为____________,最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。
【答案】红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黄色固体向内NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黄绿色变为无色5
【解析】
+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子,NH3与FeSO4溶液的水反应生成Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2沉淀易被空气中的氧气氧化;H2S和SO2反应生成单质硫和水,过量的SO2用碱吸收;NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮;氯气的颜色为黄绿色,氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢,3Cl2+2NH3═N2+6HCl,过量的氨气与产物氯化氢反应生成氯化铵。
(1)氨气溶于水得到氨水,反应的化学方程式为:NH3+H2ONH3H2O,氨水与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,反应的化学方程式为:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,Fe(OH)2白色沉淀,在空气中易被空气中的氧气氧化,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O,反应产生固体硫和液态水,SO2过量,针筒内压强减小,活塞自动向内移动,析出浅黄色固体,过量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮气体溶于水,与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL无色的NO气体。(4)氯气的颜色为黄绿色,氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢,气体颜色变浅,反应的化学方程式为:3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨气、生成30ml氯化氢,过量的氨气与氯化氢恰好反应生成氯化铵,反应中有大量的白烟产生。
【点睛】
该题主要考查了元素及其化合物的知识,涉及氮、氯、硫的化合物的性质,注意根据化合物的性质认识理解化学反应,正确分析实验现象。
【题型】填空题
【结束】
30
【题目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL该溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得4.66g沉淀。滤液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反应使溶液呈中性,则混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为多少____?(2)取出20.00mL该溶液,加入足量Cu粉,若氧化产物只有NO,可产生NO的物质的量是多少____ ?
【答案】2mol/L;4mol/L0.04mol
【解析】
混酸溶液加入BaCl2溶液,发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,4.66g白色沉淀是BaSO4,根据n=m/M,计算BaSO4的物质的量,根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4),滤液中氢离子物质的量不变,与NaOH溶液发生反应H++OH-=H2O,由于恰好中和反应,有n(H+)=n(OH-),根据守恒可知n(HNO3)+2n(H2SO4)=n(NaOH),据此计算原混合酸溶液中n(HNO3),再根据c=n/V计算混合溶液中硝酸的物质的量浓度;根据离子方程式进行过量计算,再计算NO的体积。根据离子方程式进行过量判断,NO3-过量,依据H+完全反应计算NO的物质的量。
(1)10mL混酸溶液加入BaCl2溶液,发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,4.66g白色沉淀是BaSO4,其物质的量为0.02mol,根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol,则10.00mL该溶液c(H2SO4)为2mol/L;滤液中氢离子物质的量不变,与NaOH溶液发生反应H++OH-=H2O,由于恰好中和反应,有n(H+)=n(OH-)=0.04L×2mol/L=0.08mol,根据守恒可知n(HNO3)+2n(H2SO4)=n(NaOH),故原混合酸溶液中n(HNO3)=0.08mol-2×0.02mol=0.04mol,故原溶液中c(HNO3)=4mol/L。(2)20mL溶液中n(H+)=0.16mol、n(NO3-)=n(HNO3)=0.08mol,反应离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,则反应中H+完全反应,NO3-过量,则反应生成NO的物质的量为0.04mol。
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