题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 | |
| B． | 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| C． | 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 | |
| D． | 纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物 |
分析 A、氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；
B、浓度增大或有气体参加反应中增加压强，使单位体积内活化分子数增多，但反应物分子的平均能量和发生反应所需能量都未发生变化；
C、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
D、盐酸是HCl的水溶液．
解答 解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故A错误；
B、浓度增大或有气体参加反应中增加压强，使单位体积内活化分子数增多，但反应物分子的平均能量和发生反应所需能量都未发生变化，活化分子百分数未改变，故B错误；
C、七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；
D、硫酸本身是液态，故纯净的硫酸是纯净物；但盐酸是HCl的水溶液，本身是混合物，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了单质、纯净物、酸性氧化物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．
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14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度 | |
| B． | 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性 | |
| C． | 25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 | |
| D． | FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 |
15．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
| A． | 18y/x | B． | 9y/x | C． | 18y/x mol-1 | D． | 9y/x mol-1 |
12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 | |
| B． | 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| C． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol |
19．
由 N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
由 N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 由图分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g） | |
| B． | 反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成 | |
| C． | 若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1 | |
| D． | 由图可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1， 若使用催化剂还可以减小反应的热效应 |
9．列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 | |
| B． | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
| C． | Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 | |
| D． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
16．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2Cl-+2H2O | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++${SO}_{4}^{2-}$+${NH}_{4}^{+}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++${HCO}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 将标准状况下112mL氯气通入10mL、1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 |
14．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
| A． | 0.5mol/L盐酸 | B． | 自来水 | ||
| C． | 0.5mol/L硫酸 | D． | 0.5mol/L 氢氧化钡 |