题目内容
14．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）| A． | 0.5mol/L盐酸 | B． | 自来水 | ||
| C． | 0.5mol/L硫酸 | D． | 0.5mol/L 氢氧化钡 |
分析 溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．
解答 解：A．向盐酸溶液中加入0.05molNaOH固体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故A错误；
B．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大，导电能力增强，故B正确；
C．向硫酸溶液中加入0.05molNaOH固体，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，电解质硫酸转变为硫酸钠水溶液水，离子浓度几乎不变，溶液导电能力几乎不变，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中加入氢氧化钠固体，体积不变，得到的是氢氧化钠和氢氧化钡的混合液，溶液中增加了钠离子和氢氧根离子浓度，离子浓度加倍，导电性增大，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查的是影响导电能力大小的因素，导题目难度不大，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 | |
| B． | 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| C． | 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 | |
| D． | 纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物 |
5．下列过程中，共价键被破坏，不能说明有分子间作用力的存在的是（ ）
| A． | 碘升华 | B． | HI气体受热分解 | ||
| C． | 食盐熔化 | D． | 液氯汽化要吸收一定的能量 |
2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液变为血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液变为血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
．
19．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$ | B． | Na+、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、Cl- | ||
| C． | ${NO}_{3}^{-}$、Na+、${HCO}_{3}^{-}$、Mg2+ | D． | Na+、${NO}_{3}^{-}$、H+、${SO}_{4}^{2-}$ |
6．（Ⅰ）室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
（2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B═H++HB- HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（ III）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动．
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol/L．
| 实验 编号 | HA的物质的量 浓度（mol/L） | NaOH的物质的 量浓度（mol/L） | 混合后 溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
（2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B═H++HB- HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（ III）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动．
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol/L．
3．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 14g13 C2H2所含的电子数为7NA | |
| B． | 0.5mol NO与0.5mol O2混合后所含的分子数小于0.75NA | |
| C． | 常温下，1L pH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数为10-3NA | |
| D． | 在Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反应中，若1.12L Cl2反应完全，则转移的电子数为0.1NA |