题目内容
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由 N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 由图分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g） | |
| B． | 反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成 | |
| C． | 若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1 | |
| D． | 由图可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1， 若使用催化剂还可以减小反应的热效应 |
分析 A、据图可知，此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；
C、据图可知，此反应为放热反应，且当生成1mol氮气时，放热139KJ；
D、催化剂不影响反应的热效应．
解答 解：A、据图可知，此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故N2O和NO的总能量大于反应生成的N2和NO2的总能量，但N2O（g） 的能量不一定高于 NO2（g）+N2（g），故A错误；
B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故此反应过程中一定有化学键的断裂和化学键的生成，故B错误；
C、由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，当生成1mol氮气时，△H=209-348=-139kJ•mol-1，故C正确；
D、书写热化学方程式时，要标注物质的状态，故正确的热化学方程式为：N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=+139kJ•mol-1，且催化剂不影响反应的热效应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了热化学方程式的书写以及反应吸放热的判断，难度不大，注意反应的实质是旧键的断裂和新键的形成．
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（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
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10．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是NO3- SO42-，一定不含有的阳离子是Ba2+；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
该反应的还原产物是NH3、N2．
若除去0.2mol X离子，要消耗铝9.6g．
| 阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
| 阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是NO3- SO42-，一定不含有的阳离子是Ba2+；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
该反应的还原产物是NH3、N2．
若除去0.2mol X离子，要消耗铝9.6g．
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$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$
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14．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子 | |
| B． | 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子 | |
| C． | 2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子 | |
| D． | 标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA个电子 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 | |
| B． | 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| C． | 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 | |
| D． | 纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物 |
11．关于原电池的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属 | |
| B． | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
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8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 71gCl2中含有NA个Cl2分子 | |
| B． | 常温常压下，14g氮气中含有2NA个氮原子 | |
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