Question

13．（1）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为11：7，电子数之比为1：1，密度之比为7：11．
（2）9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度为0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为0.04mol•L^-1．
（3）某金属氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，则该氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为135g/mol，金属M的相对原子质量为64．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，结合每个分子含有电子数计算所含电子总数之比，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氯化镁物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氯化镁的物质的量浓度，溶液是均一的取出溶液浓度与原溶液浓度相同，根据稀释定律计算稀释后氯化镁的浓度；
（3）金属氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，则氯化物的物质的量为0.2mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算氯化物摩尔质量，进而计算金属M的相对原子质量．

解答 解：（1）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的CO和CO₂的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，二者体积之比为11：7，含有电子数目之比为11×14：7×22=1：1，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，二者密度之比为28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案为：11：7；1：1；7：11；
（2）9.5gMgCl₂的物质的量为$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其浓度为$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol•L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度为 2×0.2mol•L^-1=0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为$\frac{0.2mol/L×0.1L}{0.5L}$=0.04mol•L^-1，
故答案为：0.2；0.4；0.04；
（3）金属氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，则氯化物的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，氯化物摩尔质量为$\frac{27g}{0.2mol}$=135g/mol，金属M的相对原子质量为135-71=64，
故答案为：0.2mol；135g/mol；64．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律、物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．