题目内容
15．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）| A． | 18y/x | B． | 9y/x | C． | 18y/x mol-1 | D． | 9y/x mol-1 |
分析 由n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，结合1molH2O中含2molH来计算．
解答 解：xgH2O的物质的量为$\frac{xg}{18g/mol}$=$\frac{x}{18}$mol，
由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y个氢原子，则
$\frac{x}{18}$mol×2×NA=y，
解得NA=$\frac{9y}{x}$mol-1，
故选D．
点评 本题考查物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系即可解答，题目难度不大，并注意水分子的构成．
练习册系列答案
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5．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
回答下列问题：
（1）反应0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度（任写一种）．
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=1.44
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
（1）反应0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度（任写一种）．
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=1.44
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
；由A→B的反应类型是：还原反应．
．
为原料制备化合物X（
）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
．
10．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是NO3- SO42-，一定不含有的阳离子是Ba2+；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
该反应的还原产物是NH3、N2．
若除去0.2mol X离子，要消耗铝9.6g．
| 阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
| 阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是NO3- SO42-，一定不含有的阳离子是Ba2+；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
该反应的还原产物是NH3、N2．
若除去0.2mol X离子，要消耗铝9.6g．
20．下列有关粒子的表示方法正确的是（ ）
| A． | 氨气分子的电子式： | B． | 硫原子结构示意图： | ||
| C． | 氯气分子的结构式：Cl-Cl | D． | H2O2的电子式： |
．
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$
．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 | |
| B． | 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| C． | 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 | |
| D． | 纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物 |
5．下列过程中，共价键被破坏，不能说明有分子间作用力的存在的是（ ）
| A． | 碘升华 | B． | HI气体受热分解 | ||
| C． | 食盐熔化 | D． | 液氯汽化要吸收一定的能量 |