Question

16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

• A． 实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2Cl^-+2H₂O
• B． 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+${SO}_{4}^{2-}$+${NH}_{4}^{+}$═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
• C． 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+${HCO}_{3}^{-}$+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D． 将标准状况下112mL氯气通入10mL、1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂

Answer 1

分析 A．盐酸完全电离；
B．Ba²⁺刚好沉淀完全，生成硫酸钡、水、一水合氨；
C．少量Ca（HCO₃）₂溶液完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水；
D．n（Cl₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，n（FeBr₂）=0.01mol，由电子可知，只有亚铁离子被氧化．

解答 解：A．用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂的离子反应为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故A错误；
B．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全的离子反应为Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故B正确；
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液的离子反应为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-++2H₂O，故C错误；
D．n（Cl₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，n（FeBr₂）=0.01mol，由电子可知，只有亚铁离子被氧化，发生的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．