题目内容
【题目】轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图：
下表中为生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 9.9 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为______。
（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8，其目的是_______。
（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是_____。
（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有______(填化学式)。
（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3Mg(OH)23H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为_______。
【答案】2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O 在保证Mg2+不沉淀的前提下使得Mn2+和Fe3+沉淀完全 若温度太低，反应速率太慢，若太高会导致碳酸氢铵分解 NaCl、NH4Cl 2Mg2++4HCO3-+2H2O=MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+3CO2↑
【解析】
卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)，工艺流程可知，加入盐酸酸浸溶解，“氧化”目的是将Fe2+氧化物为Fe3+，再通过调节pH值除去，次氯酸根具有强氧化性，将Fe2+氧化物为Fe3+，自身被还原为Cl-，同时生成H2O，过滤得到沉淀为氢氧化铁，滤液加入碳酸氢铵热解生成二氧化碳和轻质碳酸镁[MgCO3Mg(OH)23H2O]，过滤得到轻质碳酸镁。
(1)根据工艺流程可知，“氧化”目的是将Fe2+氧化物为Fe3+，再通过调节pH值除去，次氯酸根具有强氧化性，将Fe2+氧化物为Fe3+，自身被还原为Cl-，同时生成H2O，反应离子方程式为：ClO-+2H++2Fe2+＝2Fe3++Cl-+H2O；
(2)根据各氢氧化物沉淀生成的pH与沉淀完全的pH，结合工艺流程可知，“调节pH”目的是使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2+转化为沉淀，即在保证Mg2+不沉淀的前提下使得Mn2+和Fe3+沉淀完全；
(3)由工艺流程可知，“热解”操作目的是将Mg2+、HCO3-转化为MgCO3、Mg(OH)2沉淀，温度过高NH4HCO3会分解，温度太低，反应速率较慢；
(4)由工艺流程可知，过滤2操作所得滤液中含有Na+、NH4+、Cl-，则从中能回收的盐类物质为NaCl、NH4Cl；
(5)由工艺流程可知，“热解”操作中Mg2+、HCO3-转化为MgCO3Mg(OH)23H2O沉淀，同时生成CO2，故反应方程式为2Mg2++4HCO3-+2H2O=MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+3CO2↑。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。
