Question

【题目】室温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：

下列关系中，不正确的是

A.M点c(Na+)＞c()

B.N点c()+c(Na+)=2c(-)

C.Q点c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三点中，水的电离程度M＞N＞Q

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．M点溶液显酸性NH4HSO4+NaOH= NaNH4 SO4+H2O ，100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，恰好完全反应，NH4+发生水解，所以显酸性，故A选项正确。

B．N点满足c(NH4+)+c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2 c(SO42-)，N点PH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以上述式子可以写成c()+c(Na+)=2c(-)，故B选项正确。

C．Q点溶液中含有硫酸钠，氢氧化钠和氨水故根据物料守恒2c()+2c(NH3·H2O)=c(Na+)

故C选项错误。

D．因为加酸和碱抑制水的电离，水解促进电离，所以 M、N、Q 三个点中，M点水的电离程度最大，N点PH为7，水解程度居中，Q点有氢氧化钠抑制水的电离，故水的电离程度最小，故D选项正确。

故答案选C。