题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.稀释Na2CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大
B.0.1 mol·L－1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移动
C.因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应
D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，阳极区H2O
H＋+OH-的电离平衡正向移动
【答案】D
【解析】
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，加水稀释，水解平衡正向移动，水的电离程度增大，A错误；
B.0.1 mol/L氨水中加入10 mL NaCl溶液，相当于加水稀释，NH3H2O的电离平衡正向移动，其电离程度增大，B错误；
C. CuSO4溶液与H2S在溶液中发生反应产生CuS黑色沉淀和H2SO4，C错误；
D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，阳极区发生反应：OH--4e-=2H2O+O2↑，破坏了附近的水的电离平衡，促使水进一步电离，H2OH＋+OH-的电离平衡正向移动，D正确；
故合理选项是D。
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【题目】断裂1mol化学键所需要的能量如下:
化学键 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
键能kJ·mol－1 | a | 500 | 942 | 391 |
肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1
D. 当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量
【题目】轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图：
下表中为生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 9.9 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为______。
（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8，其目的是_______。
（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是_____。
（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有______(填化学式)。
（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3Mg(OH)23H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为_______。
