题目内容
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C.金属Zn晶体中的原子堆积方式为六方堆积
D.HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子
【答案】D
【解析】
A．NH4+分子中心原子N原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+
(5-1-4×1)=4，H3O+中心原子O原子杂化轨道数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-1-3×1)=4，故A正确；
B．BF3中硼原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×(3-3×1)=3，无孤对电子，硼原子轨道的杂化类型为sp2，苯分子中C上无孤对电子，形成3个σ键，碳原子轨道的杂化类型为sp2，杂化类型相同，故B正确；
C．金属Zn晶体的原子堆积方式为六方最密堆积，故C正确；
D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都不是手性分子，故D错误；
故答案为D。
【题目】断裂1mol化学键所需要的能量如下:
化学键 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
键能kJ·mol－1 | a | 500 | 942 | 391 |
肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1
D. 当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量
【题目】轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图：
下表中为生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 9.9 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为______。
（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8，其目的是_______。
（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是_____。
（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有______(填化学式)。
（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3Mg(OH)23H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为_______。
