题目内容

1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y是同周期金属性最强的元素,Z的单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是(  )
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Y)>r(X)
B.非金属性强弱顺序:X>W>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
D.化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;W与X属于同一主族,故W为S元素;Y是同周期金属性最强的元素,处于IA族,原子序数大于氧,故Y为Na;Z单质可制成半导体材料,Z为Si元素.

解答 解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;W与X属于同一主族,故W为S元素;Y是同周期金属性最强的元素,处于IA族,原子序数大于氧,故Y为Na;Z单质可制成半导体材料,Z为Si元素.
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族向上而下原子半径越大,故原子半径Y(Na)>W(S)>X(O),故A错误;
B.同主族自上而下非金属性减弱,同周期随原子序数增大非金属性增强,故非金属性X(O)>W(S)>Z(Si),故B正确;
C.非金属Si<S,故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强,故C错误;
D.化合物Na2O为离子化合物,含有离子键,SiO2、SO3属于共价化合物,含有共价键,故D错误,
故选:B.

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等,难度不大,推断元素是解题的关键,注意对基础知识的全面掌握.

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