题目内容

16．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（　　）
A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸

分析 从利用生物质能和减少环境污染两方面考虑，据此解题．

解答 解：A．秸秆就地焚烧会产生污染气体，故A错误；
B．秸秆粉碎还田没有利用生物质能，故B错误；
C．利用秸秆发酵能够产生沼气，既可利用生物质能，又可减少环境污染，故C正确；
D．秸秆造纸没有利用生物质能，故D错误．
故选C．

点评 本题考查生物质能和环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．如图所示的转化关系中，若M为金属单质，则X可能是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4D．AlCl3
7．将铁片放入下列溶液中，会有大量氢气产生的是（　　）
A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸
4．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图所示是海水综合利用的一个方面：

根据上述流程图，回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法（填一种）（填一种）．
（2）写出①②两步加入的试剂和有关反应的离子方程式：
试剂石灰乳、Mg2++2OH-=Mg（OH）2
试剂氯水、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（3）写出③④⑤的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
11．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（　　）
A．提出了原子分子学说B．提出了元素周期律
C．制出了第一张元素周期表D．发现了质量守恒定律
1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．非金属性强弱顺序：X＞W＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
D．化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同
8．A、B、C、D、E、F五种短周期元素原子序数依次增大；A原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B氮、C氧、E铝．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为，该化合物中含有的化学键是共价键、离子键．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）D、E两种元素的最高价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）E的单质可用于焊接钢轨，其反应原理（用化学反应方程式表示）为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）我国神舟六号火箭的燃料选择的是B2A4，助燃剂为BC2，它们反应生成的物质为B2和A2C，下列说法正确的是AB．
A．产物对环境无污染     B．反应中有化学键的断裂也有化学键的生成
C．该反应为吸热反应     D．反应物的总能量小于产物的总能量．
5．不能由单质直接化合而得到的物质是（　　）
A．CuSB．SO2C．FeCl3D．FeS
6．反应④反应类型（　　）
A．取代反应B．氧化反应C．还原反应D．加成反应

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