等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应.测定在不同时间t产生氢气体积V的数据.根据数据绘制得到图.则曲线a.b.c.d所对应的实验组别可能是( ) 组别c(HCl)/(mol•L-1)温度/(℃)状态12.030块状22.530块状32.020块状42.530粉末状A．4.3.2.1B．4.2.1.3C．3.4.2.1D．4.1.2.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体
积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别	c（HCl）/（mol•L^-1）	温度/（℃）	状态
1	2.0	30	块状
2	2.5	30	块状
3	2.0	20	块状
4	2.5	30	粉末状

A．

4、3、2、1

B．

4、2、1、3

C．

3、4、2、1

D．

4、1、2、3

分析由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为a＞b＞c＞d，结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响来解答．

解答解：由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为a＞b＞c＞d，
由表中数据可知，1、2、4中的温度高于3，则1、2、4中反应速率大于3，
1、2、4中4的接触面积大，则反应速率4快，
1、2中2的浓度大，则反应速率2＞1，
所以反应速率为4＞2＞1＞3，
故选B．

点评本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．

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20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、OH^-、H₂CO₃（填写微粒符号）．
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．
（3）常温时，AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）

		X	Y
Z		W	Q

	A．	X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1：2
	B．	含X和Z元素的常见化合物为离子化合物
	C．	氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
	D．	原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

18．某温度下完全分解下列化合物40g，产生O₂36g，此化合物是（　　）

¹H₂¹⁶O

¹H₂¹⁸O

²H₂¹⁶O

²H₂¹⁸O

5．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，不正确的是（　　）

	A．	乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂
	B．	丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高，可用于配制化妆品
	C．	这两种多元醇都易溶于水，但难溶于有机溶剂
	D．	丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制涤纶的主要原料

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂；B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂、Al（OH）₃．
（2）原混合物中MgCl₂的质量是1.90g，AlCl₃的质量是2.67g，NaOH的质量是5.20g．
（3）Q点HCl溶液加入量是130mL．

为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO₂和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图；
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是46．
（2）有机物A的实验式是C₂H₆O．
（3）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”）；若能，则A的分子式是C₂H₆O，若不能，请说明原因．

19．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄该过程中若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）K₂FeO₄可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是：+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体净水．目前，人们针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物K₂FeO₄水溶液稳定性的是B
A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe（NO₃）₃
（4）K₂FeO₄与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时电池的负极反应式为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．

20．碳碳双键的性质较为活泼，在一定条件下会发生特殊的反应，例如：

．根据下列转化流程，回答问题：

（1）反应条件：②NaOH醇溶液，加热，③加热．
（2）反应类型：①加成，⑤加成．
（3）结构简式：X

．
（4）写出实验室由B的芳香烃的同分异构体的同系物制备

的合成路线：
（合成路线常用的表示方式为：

$\stackrel{Br_{2}}{→}$

$→_{△}^{NaOH溶液}$

$\stackrel{[O]}{→}$

$→_{催化剂}^{H_{2}}$

$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}△}{→}$