题目内容
【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；
（2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙
（5）乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：__________________________。
【答案】除去氢气中的水蒸气 防止空气中的水蒸气进入C装置 ②①④③ 无水硫酸铜（或其他合理答案） Na2CO3（K2CO3或其他合理答案） 洗涤 烘干（干燥） 91.3％
【解析】
（1）氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，H2在和Ca发生反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙，防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）有气体参加且需要加热或燃烧的反应需要首先验纯,实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸；
（3）检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显；
（4）从最终称量碳酸钙可以知道,应加入碳酸盐溶液,使CaH2反应的同时得到碳酸钙沉淀,然后经过滤、洗涤、烘干、称量，确定纯度；
（5）由注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处,可以知道生成氢气：57.04mL-10mL=47.04mL，所以氢气的质量为：
2g/mol=0.0042g=4.2mg，设混合物中氢化钙的质量为x,生成氢气质量为y，则钙的质量为46mg-x，钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-y，根据方程式CaH2
2H2O=Ca(OH)22H2
、Ca2H2O=Ca(OH)2H2,列方程计算x、y的值,再根据质量分数定义计算；
（1）氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，H2在和Ca发生反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙做干燥剂干燥H2，以去除氢气中的水蒸气，D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
本题答案为：除去氢气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入C装置。
（2）有气体参加且需要加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸，故正确的操作顺序为：②①④③；
本题答案为：②①④③。
（3）检验是否干燥用无水硫酸铜,因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显，故为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜；
本题答案为：无水硫酸铜。
（4）从最终称量碳酸钙可以知道,应加入碳酸钠溶液,使CaH2反应的同时得到碳酸钙沉淀,然后经过滤、洗涤、烘干、称量,确定纯度；
本题答案为：Na2CO3、洗涤、烘干。
（5）由注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处,可以知道生成氢气：57.04mL-10mL=47.04mL，所以氢气的质量为：2g/mol=0.0042g=4.2mg，设混合物中氢化钙的质量为x,生成氢气质量为y，则钙的质量为46mg-x，钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-y，
CaH22H2O===Ca(OH)22H2，
42 4
X y 有42：4=x：y---①
Ca2H2O=== Ca(OH)2H2，
40 2
46-x 4.2-y 有40：2=（46-x）：(4.2-y)---②
联立①②解得x=42mg，y=4mg。所以样品中氢化钙的纯度为：
100
=91.3；
本题答案为：91.3
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案
【题目】下列物质的分类正确的是
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaCl2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | H2O | SO3 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 _______________________。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ___________。
（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______；
④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______________________。
