题目内容

【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:

下列说法错误的是( )

A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-OH= SO32-H2O

C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

D. 进入离心机的分散系是悬浊液

【答案】C

【解析】

A.酸雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放,所以向大气中排放SO2可能导致酸雨发生,故A正确;

B. 吸收塔中发生的反应为CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-,所以中和器中的主要作用是将HSO3-转化为SO32-HSO3-OH发生反应,离子方程式为:HSO3-OH = SO32-H2O,故B正确;

C. Ba(NO3)2电离出NO3-NO3-在酸性条件下会将SO32-氧化为SO42-,不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4,故C错误;

D. 从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液,是悬浊液,故D正确;

故答案为:C

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