题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.F2、Cl2、Br2、I2 熔点随原子序数的递增而降低
B.由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
C.原子序数为24的元素属于长周期的副族元素
D.金属Cs在空气中燃烧的产物是Cs2O
【答案】C
【解析】
A. F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，熔点随原子序数的递增而增大，故A错误；
B. 非金属性和氢化物酸性无因果关系，故B错误；
C. 原子序数为24的元素位于第四周期ⅥB族，故C正确；
D. 金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，Cs比钠钾都要活泼，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs2O，故D错误；
故答案为C。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ （结果保留一位小数）。
（3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______。