[题目]下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4 BaCO3 MgOCO2 BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOH CaCl2 COSO2 DKOHHNO3 CaCO3H2OSO3A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H2SO4	BaCO3	MgO	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaCl2	CO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	H2O	SO3

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.NaOH属于碱、H2SO4属于酸、BaCO3属于盐、MgO属于碱性氧化物、CO2属于酸性氧化物，故A正确；

B. CO不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；

C. CO不能和酸反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故C错误；

D.H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，所以D错误；

本题答案为A。

练习册系列答案

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A.加热时有无色气体放出

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C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成

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【题目】钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2，工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3，回答下列问题：

（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_________，实验“焙烧”所需的容器名称是_________，“滤渣”的主要成分是__________________(填化学式）。

（2）制取H2TiO3的化学方程式为__________________。

（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是____________。

（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________(填标号)

A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11

（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+

①滴定终点的现象为_____________。

②滴定终点时消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_________。 (写表达式)

【题目】使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

A. v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

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A. Zn电极上发生还原反应

B. 片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

C. 当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克

D. 电子的流动方向从Zn→a ； b→Cu

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A.苯和二甲苯B.硝基苯和三硝基甲苯

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A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO2

【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；

（2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙

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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

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A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

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（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ （结果保留一位小数）。

（3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______。

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