题目内容
【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 每转移0.1 mol电子,消耗标准状况下1.12 L的H2
D. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
【答案】C
【解析】A. 因氢元素的化合价升高,故a为负极,则电子应该是通过外电路由a极流向b,故A错误;
B. 该电池为酸性电池,b极上的电极反应式为:O2+4e+4H+=2H2O,故B错误;
C. 每转移0.1mol电子,消耗0.05mol的H2,则标准状况下H2的体积是1.12 L,故C正确;
D. H+是阳离子,在原电池中移向正极,则H+由a极通过固体酸电解质传递到b极,故D错误;
故答案选C。

【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B. | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
C. | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
D. | 配制浓度为0.010 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】运用相关原理,回答下列各小题:
I.已知:硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________
(1)常温下,pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为______。(用离子方程式表示);若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的PH_____7(填“>”、”=”或“<”)
II.25℃时,电离平衡常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:a.Na2CO3,bNaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:_______________________;(填编号)
(2)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中,c(CH3COO-)-c(Na+)=_____________。(填准确数值)