Question

【题目】a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. a与b之间容易形成离子化合物

B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，非金属之间不易形成离子键，故A错误；

B.若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，故B错误；

C.b、c同主族，从上到下非金属性减弱,非金属性强的b与H2易化合,则c的单质与H2不一定容易化合，故C错误；

D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b的最高价为+6价，最低价为-2价，b为第ⅥA族元素，a为第VA族元素，a的氢化物的化学式为aH3，故D正确；

本题答案为D。