题目内容
【题目】常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时,原电池的负极是铜片
B. 0-t1时,正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻,电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后,电子从铝经过导线流向铜
【答案】C
【解析】
0~t1时,Al为负极,氧化得到氧化铝,Cu为正极,硝酸根放电生成二氧化氮;随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行,t1时,铜做负极,Al为正极,以此解答该题。
A.0~t1时,铜为正极,负极为铝,A错误;
B.0~t1时,正极电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,B错误;
C.随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行,氧化膜阻止了Al进一步反应,因此铜做负极,Al为正极,C正确;
D.t1时刻后,铜为负极,电子从铜经导线流向铝,D错误。
答案选C。
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