[题目]某温度时.在一个2L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据.试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为 .(2)从开始至2min.Z的平均反应速率为 .(3)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示: 实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 _______________________。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ___________。

（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______；

④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______________________。

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/（Lmin）固体表面积温度温度越高 Ⅱ Ⅲ 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应

【解析】

由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，2min达到平衡状态，由反应速率之比等于化学计量数之比判断；根据反应速率的含义和外界条件对反应速率的影响变化规律利用控制变量法分析解答。

（1）由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，Y、X、Z的△n之比为(1－0.9):(1－0.7):(0.2－0)=1:3:2，2min达到平衡状态，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应方程式为为3X(g)+Y(g)2Z(g)；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.2mol/(2L×2min)=0.05molL－1·min1；

（3）①由表格中的数据可以知道,锌的状态不同、温度不同，则实验目的为探究接触面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ中温度不同，其他条件相同，温度大的反应速率快，即温度越高，反应速率越快；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响，应控制温度相同，则应为Ⅱ和Ⅲ组实验；

④要证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响选用控制其它条件相同，则实验方案为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。

练习册系列答案

A. v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；

（2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙

（5）乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：__________________________。