题目内容

8．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
（1）A的基态原子最外层有4种不同运动状态的电子，F位于ds区．
（2）E2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，AD4为非极性（填极性或非极性）分子．
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是N元素的2p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，与AC2互为等电子体的分子的名称为一氧化二氮．（只写一种）
（4）BD3中心原子的杂化方式为sp3杂化，其分子空间构型为三角锥形．
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为12；F的原子半径是$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm；（阿伏加德罗常数为NA）．

分析 A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，其电子排布为1s22s22p2，则A为C；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1个，其电子排布为1s22s22p3，则B为N；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，为第二周期元素，其电子排布为1s22s22p4，则C为O；D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期，D在第三周期，为第ⅤⅡA元素，则D为Cl；E位于周期表中第七列，为第四周期ⅤⅡB元素，所以E为Mn；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为Cu，原子序数为29，据此答题．

解答 解：A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，其电子排布为1s22s22p2，则A为C；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1个，其电子排布为1s22s22p3，则B为N；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，为第二周期元素，其电子排布为1s22s22p4，则C为O；D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期，D在第三周期，为第ⅤⅡA元素，则D为Cl；E位于周期表中第七列，为第四周期ⅤⅡB元素，所以E为Mn；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为Cu，原子序数为29，
（1）A的基态原子最外层有4个电子，则有4种不同运动状态的电子，F为Cu，F位于ds区，
故答案为：4；ds；
（2）E为Mn，原子序数为25，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，所以E2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，CCl4为非极性分子，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；非极性；
（3）元素的非金属性越强，电负性越强，A、B、C三种元素的非金属性C＜N＜O，所以C电负性由小到大的顺序是C＜N＜O，由于N元素的2p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以N的第一电离能大于O，与CO2互为等电子体的分子为N2O等，其名称为一氧化二氮，
故答案为：C＜N＜O；N元素的2p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构；一氧化二氮；
（4）NH3中N原子孤电子对数为1，成键数为3，则N原子为sp3杂化，分子空间构型为三角锥形，
故答案为：sp3杂化；三角锥形；
（5）Cu的晶胞为面心立方最密堆积，以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子位于面心上，每个顶点Cu原子为12个面共用，故Cu的配位数为12；令Cu原子半径为r cm，则晶胞棱长=$\frac{\sqrt{2}}{2}$×4r cm=2$\sqrt{2}$r cm，则晶胞体积=（2$\sqrt{2}$rcm）3，晶胞中Cu原子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，晶胞质量=4×$\frac{64}{{N}_{A}}$g，根据$ρ=\frac{\frac{4×64}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$可得r=$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$cm=$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm，故答案为：12；$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握原子的电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，注意电子排布规律的应用及晶胞的计算方法，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 （g）N2O4 （g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
19．硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有b．
（a） 容量瓶（b） 烧杯（c） 烧瓶
（2）步骤 II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是bc．
（a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b） 确定下一步还原所需铁的量
（c） 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式为6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2（SO4）3+NO↑+4H2O
（4）测定时所需的试剂ac．
（a） NaOH（b） FeSO4（c） BaCl2（d） NaClO3
（5）需要测定Fe2O3和BaSO4的质量（填写化合物的化学式）．
（6）选出测定过程中所需的基本操作b、e、d（按操作先后顺序列出）．
（a） 萃取、分液（b） 过滤、洗涤（c） 蒸发、结晶  （d） 冷却、称量（e）烘干或灼烧．
16．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、溴苯、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
3．按要求填写：
（1）羟基的电子式：；
（2）苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3；
（3）蔗糖水解反应方程式：C12H22O11+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．
13．燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气．此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍．则有机物A的分子式为（　　）
A．C2H4OB．C2H6OC．C3H4O2D．C3H6O2
20．下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
A．一氯甲烷B．乙醇C．溴乙烷D．
14．现有3.58gNa2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）．回答下列问题：
（1）其中盐酸过量．
（2）固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比为1：3．
（3）取xg上述Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为1.79或7.16．
（4）取xg上述Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴
滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y=896-$\frac{11200x}{179}$．
15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．离子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-可以表示HCO3-离子的水解，也可以表示它的电离

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网