题目内容
15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | 比例模型 可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子 | |
| B． | 电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 | |
| C． | 离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- | |
| D． | 离子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-可以表示HCO3-离子的水解，也可以表示它的电离 |
分析 A．二氧化硫分子为V型结构，硫原子半径大于氧原子，二氧化碳为直线型结构；
B．羟基为中性原子团，而氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子；
C．36Cl-、37Cl-的离子结构示意图相同，都可以用
表示；
D．离子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-只表示碳酸氢根的电离．
解答 解：A．
为V型结构，只能不是二氧化硫，不能表示二氧化碳，二氧化碳的比例模型为：
，故A错误；
B．
为中性原子团，表示的是羟基，氢氧根离子为阴离子，其电子式为：
，故B错误；
C．36Cl-、37Cl-离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，都可以用表示，故C正确；
D．离子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-只表示碳酸氢根的电离，不能表示其水解，其水解应生成碳酸，故D错误，故选C．
点评 本题考查了比例模型、电子式、原子结构示意图、有机物的命名等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确常见有机物的命名原则，选项B为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别．
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8．
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A的基态原子最外层有4种不同运动状态的电子，F位于ds区．
（2）E2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，AD4为非极性（填极性或非极性）分子．
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是N元素的2p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，与AC2互为等电子体的分子的名称为一氧化二氮．（只写一种）
（4）BD3中心原子的杂化方式为sp3杂化，其分子空间构型为三角锥形．
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为12；F的原子半径是$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm；（阿伏加德罗常数为NA）．
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．| A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 |
| D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期 |
| E位于周期表中第七列 |
| F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 |
（2）E2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，AD4为非极性（填极性或非极性）分子．
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是N元素的2p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，与AC2互为等电子体的分子的名称为一氧化二氮．（只写一种）
（4）BD3中心原子的杂化方式为sp3杂化，其分子空间构型为三角锥形．
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为12；F的原子半径是$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm；（阿伏加德罗常数为NA）．
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小 | |
| B． | SO2、CH2═CH2都能使溴水褪色，但原理不同 | |
| C． | NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应 | |
| D． | FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质 |
3．将2molA和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（ ）
| A． | 若在恒温恒压下，当x=1时按1.5 mol A、1molC作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为a | |
| B． | 若在恒温恒容下，当x=2时将2molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a | |
| C． | 若在恒温恒压下，当x=3时1mol A、1mol B、6molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a | |
| D． | 若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2 |
10．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）
| A． | 正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液 | |
| B． | 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 | |
| C． | 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 |
20．同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是（ ）
| A． | 大于 | B． | 小于 | C． | 等于 | D． | 不能确定 |
在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
4．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH- y极：2H2（g）+4OH--4e-═4H2O（l） 判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | x极为电池的负极 | B． | x极附近溶液的pH值减小 | ||
| C． | y极发生氧化反应 | D． | 电流由y极流向x极 |
2．下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
| A． | 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 | |
| B． | 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 | |
| C． | 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 | |
| D． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 |