题目内容
16．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）| A． | 苯、溴苯、四氯化碳 | B． | 苯、乙醇、四氯化碳 | ||
| C． | 硝基苯、乙醇、四氯化碳 | D． | 硝基苯、乙醇、乙酸 |
分析 水就能鉴别的一组物质，与水的溶解性不同、与水的密度不同，产生不同现象则可以鉴别，以此来解答．
解答 解：A．溴苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故A错误；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；
C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故C错误；
D．乙醇、乙酸均与水混溶，不能鉴别，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，学习中要加强基础知识的积累，明确密度、溶解性即可解答．
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7．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（写两点）．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为盐酸．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水（写出两个原因）．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后过滤、蒸馏（填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（写两点）．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为盐酸．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水（写出两个原因）．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后过滤、蒸馏（填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．
11．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 | |
| B． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| C． | 分子式为C3H7Cl的同分异构体共有2种 | |
| D． | 谷氨酸分子（ ）间缩合可形成二肽 |
1．用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | V2O5 | C． | MnO2 | D． | Cr2O3 |
8．
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A的基态原子最外层有4种不同运动状态的电子，F位于ds区．
（2）E2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，AD4为非极性（填极性或非极性）分子．
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是N元素的2p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，与AC2互为等电子体的分子的名称为一氧化二氮．（只写一种）
（4）BD3中心原子的杂化方式为sp3杂化，其分子空间构型为三角锥形．
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为12；F的原子半径是$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm；（阿伏加德罗常数为NA）．
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．| A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 |
| D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期 |
| E位于周期表中第七列 |
| F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 |
（2）E2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，AD4为非极性（填极性或非极性）分子．
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是N元素的2p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，与AC2互为等电子体的分子的名称为一氧化二氮．（只写一种）
（4）BD3中心原子的杂化方式为sp3杂化，其分子空间构型为三角锥形．
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为12；F的原子半径是$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm；（阿伏加德罗常数为NA）．
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
（反应类型加聚反应 ）．
3．将2molA和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（ ）
| A． | 若在恒温恒压下，当x=1时按1.5 mol A、1molC作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为a | |
| B． | 若在恒温恒容下，当x=2时将2molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a | |
| C． | 若在恒温恒压下，当x=3时1mol A、1mol B、6molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a | |
| D． | 若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2 |