Question

6．某有机样品在氧气中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重6.6g，若该有机物可与金属钠反应产生H₂，则该有机物样品可能是（　　）

• A． 乙醇
• B． 1-丙醇
• C． 丙酸
• D． 丙三醇

Answer 1

分析 浓硫酸增重的为水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化碳和水的物质的量，根据计算结果对各选项进行判断即可．

解答 解：将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重6.6g为二氧化碳的质量，
生成水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，含有H原子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，
生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，含有C子的物质的量为0.15mol，
该有机物分子中含有C、H的物质的量之比为：0.15mol：0.4mol=3：8，
选项中四种物质都能够与钠反应生成氢气，其中满足C、H之比为3：8的为1-丙醇和丙三醇，
故选BD．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，根据质量守恒得出有机物分子中C、H原子数之比为解答关键，本题无法直接得出有机物分子式，需要根据计算结果利用排除法对各选项进行判断．