题目内容
16．苯二甲酸有多种同分异构体，其中含苯环且核磁共振氢谱有3个峰的有（ ）| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
分析 苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰，调整羧基的位置，然后官能团异构-变换酯基、醛基的位置即可解答．
解答 解：苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰的有
、
、
、
、
共5种；
故选D．
点评 本题考查同分异构体的书写，找到官能团并变换位置是解题的关键，难度不大．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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6．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（ ）
| A． | K3C60中既有离子键，又有极性共价键 | |
| B． | 该物质在熔融状态下能导电 | |
| C． | 该物质的化学式可写成KC20 | |
| D． | 1molK3C60中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个 |
7．质量相同的N2O4和NO2中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氮元素的质量比是1：2 | B． | 氮元素的物质的量之比是1：1 | ||
| C． | N2O4和NO2的分子数之比是1：1 | D． | 氧原子个数之比是2：1 |
4．
碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）在一定条件下，联氨（N2H4）与H2O2反应生成N2和H2O．反应过程中的能量变化如图所示．该反应属于放热反应．（填写“吸热反应”或“放热反应”）．
甲胺（CH3NH2）在水溶液中发生反应：CH3NH2+H2O?CH3NH2．H2O?CH3CH3++OH-，
CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）工业上可采用CO与H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
T1℃时，在容积为2L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验，反应过程中部分数据如下表所示：
①实验I前10min内的平均反应速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．
②对于实验I，20min时反应达平衡，其它条件不变，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），则平衡逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若将温度变为T2℃，再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol，则CO的转化率为60%．
③实验I、Ⅱ均达到平衡时，平衡常数KI＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）T℃时，将碳酸钡加入Na2SO4溶液中，沉淀发生转化，写出反应的离子方程式BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．反应后过滤，所得滤液呈碱性（填写“碱性”、“酸性”或“中性”）．
碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛．（1）在一定条件下，联氨（N2H4）与H2O2反应生成N2和H2O．反应过程中的能量变化如图所示．该反应属于放热反应．（填写“吸热反应”或“放热反应”）．
甲胺（CH3NH2）在水溶液中发生反应：CH3NH2+H2O?CH3NH2．H2O?CH3CH3++OH-，
CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）工业上可采用CO与H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
T1℃时，在容积为2L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验，反应过程中部分数据如下表所示：
| 序号 | 实验条件 | 反应时间 | CO（g）/mol | H2（g）/mol | CH3OH（g）/mol |
| 实验Ⅰ | 恒温恒容 | 0min | 2 | 4 | 0 |
| 10min | 2.8 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 实验Ⅱ | 绝热恒容 | 0min | 2 | 4 | 0 |
②对于实验I，20min时反应达平衡，其它条件不变，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），则平衡逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若将温度变为T2℃，再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol，则CO的转化率为60%．
③实验I、Ⅱ均达到平衡时，平衡常数KI＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）T℃时，将碳酸钡加入Na2SO4溶液中，沉淀发生转化，写出反应的离子方程式BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．反应后过滤，所得滤液呈碱性（填写“碱性”、“酸性”或“中性”）．
11．
近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等由害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
（2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
②结合表中数据，判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0．
③实验3达到平衡时，NO的转化率为67%．（保留2位有效数字）
④根据实验2数据，假设反应在t1时刻达到平衡，若t2时刻保持温度不变，将容器体积压缩至原来一半，请在图中作出整个过程中CO2的体积分数（CO2）随时间变化的曲线．
近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等由害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
（2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
| 实验编号 | 温度/°C | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
| 1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
| 2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
| 3 | 800 | 0.20 | a |
②结合表中数据，判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0．
③实验3达到平衡时，NO的转化率为67%．（保留2位有效数字）
④根据实验2数据，假设反应在t1时刻达到平衡，若t2时刻保持温度不变，将容器体积压缩至原来一半，请在图中作出整个过程中CO2的体积分数（CO2）随时间变化的曲线．
1．蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量会导致Al（OH）3溶解、生成Mg（OH）2沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用可节约能源．上述实验中，可以循环使用的物质是碳酸钙或二氧化碳（填写物质的名称）．
（5）设计一个实验，确定产品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，产品的化学式中a：b：c=3：1：3．（填最简整数比）
（1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.3 | 9.6 |
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用可节约能源．上述实验中，可以循环使用的物质是碳酸钙或二氧化碳（填写物质的名称）．
（5）设计一个实验，确定产品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，产品的化学式中a：b：c=3：1：3．（填最简整数比）
5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5molO2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2
③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是C，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151mol•L-1•s-1．
（1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5molO2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
| t（s） | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2
③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是C，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151mol•L-1•s-1．