题目内容
1．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，其产物均不相同 | |
| B． | 用高锰酸钾溶液除去混在乙炔中的少量乙烯 | |
| C． | 通过银镜反应可以区分甲醛和乙醛 | |
| D． |  用图所示实验装置制取交纯净的乙酸乙酯 |
分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；
B．乙炔、乙烯都可被酸性高锰酸钾氧化；
C．含有醛基的物质都可发生银镜反应；
D．制备乙酸乙酯时，应防止倒吸．
解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故A正确；
B．乙炔、乙烯都可被酸性高锰酸钾氧化，不能用氧化的方法除杂，故B错误；
C．乙醛、甲醛都含有醛基，都可发生银镜反应，故C错误；
D．制备乙酸乙酯时，乙酸乙酯含有乙酸、乙醇，乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，应防止倒吸，不能将导管插入液面以下，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查有机物的鉴别、检验、除杂以及制备等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．
近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等由害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
（2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
②结合表中数据，判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0．
③实验3达到平衡时，NO的转化率为67%．（保留2位有效数字）
④根据实验2数据，假设反应在t1时刻达到平衡，若t2时刻保持温度不变，将容器体积压缩至原来一半，请在图中作出整个过程中CO2的体积分数（CO2）随时间变化的曲线．
近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等由害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
（2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
| 实验编号 | 温度/°C | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
| 1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
| 2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
| 3 | 800 | 0.20 | a |
②结合表中数据，判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0．
③实验3达到平衡时，NO的转化率为67%．（保留2位有效数字）
④根据实验2数据，假设反应在t1时刻达到平衡，若t2时刻保持温度不变，将容器体积压缩至原来一半，请在图中作出整个过程中CO2的体积分数（CO2）随时间变化的曲线．
，B中含有的化学键类型是离子键、共价键．
9．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | 锌粒与稀H2SO4反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | 灼热的碳与CO2反应 | D． | 葡萄糖在人体内氧化 |
6．某有机样品在氧气中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重6.6g，若该有机物可与金属钠反应产生H2，则该有机物样品可能是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 1-丙醇 | C． | 丙酸 | D． | 丙三醇 |
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为0.5NA，则电解后溶液的pH为14 | |
| D． | 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 |
10．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（ ）
| A． | BaCl2溶液 | B． | 稀盐酸、BaCl2溶液 | ||
| C． | 稀硝酸、BaCl2溶液 | D． | 稀硫酸、BaCl2 |