题目内容

13．有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2L，则组成该合金的元素可能是（　　）
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Na和Zn

分析 假设金属与硫酸反应都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=$\frac{m}{M}$计算金属平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀硫酸反应，由电子转移守恒，其相对原子质量可以视作无穷大．

解答 解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为$\frac{10.5}{0.5}$=21，
A．Mg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为：$\frac{2}{3}$×27=18，二者的平均原子量可以为21，故A正确；
B．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为21，故B错误；
C．Mg的相对原子质量为24，Cu不稀硫酸反应，二者平均相对原子质量一定大于21，故C错误；
D．若Na为+2价时，其相对原子质量为：23×2=46，Zn的相对原子质量为65，平均值不可能为21，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均值法在化学计算中的应用为解答关键，注意化合价与相对原子质量的转化，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
B．溶于水能导电的化合物都是电解质
C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
D．BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强
4．下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是（　　）
选项物质的性质或反应现象原理解释
ASO2通入溴水，溴水褪色SO2有漂白性
B碱性：NaOH＞Al（OH）3金属性：Na＞Al
C白磷比N2的性质活泼非金属性：P＞N
D少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置换出Cu活泼性：Na＞Cu
A．AB．BC．CD．D
1．有X、Y、Z、W四种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体（2）它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3与水化合生成一种常见的强酸，此强酸与X2Z发生复分解反应生成一种气体A．
根据以上推断回答下列问题：
（1）X、Y、W的元素符号依次为：Na、O、Cl．
（2）画出 z2-的原子结构示意图：
（3）比较Y、Z 氢化物的稳定性H2O＞H2S
（4）比较X、Y、Z、W简单离子半径的大小S2-＞Cl-＞O2-＞Na+
（5）用电子式表示 X2Z 的形成过程：
（6）ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑
（7）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：H2S+Cl2=S↓+2HCl
（8）X单质与Y单质在加热时得到的产物中含有的化学键有离子键、共价键．
8．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂
B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中
D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
A．AB．BC．CD．D
18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．因为酸性HCl＞H2S，判断硫、氯的非金属性强弱
C．稳定性CH4＜SiH4，判断硅与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
5．下列各组的电极材料和电解液不能组成原电池的是（　　）
A．铁片、石墨棒，酒精B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液
11．实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4•7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物），其过程如下：

（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250mL 3.0mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称），该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的c吸收．
a．浓硫酸　　　b．蒸馏水　　　c．NaOH溶液　　　d．浓硝酸
（3）过程③中，需要加入的物质名称是铁，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为硫氰化钾溶液（填试剂名称）．
（4）过程④的操作是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到FeSO4•7H2O晶体．过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是促进Fe3+的水解．
（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品3.200g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为26.25%．
12．下列各组物质中，组内各种物质不都属于有机物的是（　　）
A．CH4、C2H6O、CH3ClB．C100H202、C6H6、C2H2
C．H2O2、CH4、C2H6D．C2H4、CH4、C6H5NO2

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