题目内容

13.有两种金属的合金10.5克,与足量稀硫酸反应后,产生的气体在标况下占体积11.2L,则组成该合金的元素可能是(  )
A.Mg和AlB.Fe和ZnC.Mg和CuD.Na和Zn

分析 假设金属与硫酸反应都为+2价,根据电子转移守恒计算金属物质的量,再根据M=$\frac{m}{M}$计算金属平均相对原子质量,平均相对原子质量应介于各组分之间,若金属不与稀硫酸反应,由电子转移守恒,其相对原子质量可以视作无穷大.

解答 解:标准状况下,11.2L氢气的物质的量为:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
假设金属都为+2价,根据电子转移守恒可知,金属的物质的量为0.5mol,则金属混合物的平均相对原子质量为$\frac{10.5}{0.5}$=21,
A.Mg的相对原子质量为24,若Al为+2价时,其相对原子质量为:$\frac{2}{3}$×27=18,二者的平均原子量可以为21,故A正确;
B.Fe的相对原子质量为56,Zn的相对原子质量为65,均大于金属混合物的平均相对原子质量为21,故B错误;
C.Mg的相对原子质量为24,Cu不稀硫酸反应,二者平均相对原子质量一定大于21,故C错误;
D.若Na为+2价时,其相对原子质量为:23×2=46,Zn的相对原子质量为65,平均值不可能为21,故D错误;
故选A.

点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,明确平均值法在化学计算中的应用为解答关键,注意化合价与相对原子质量的转化,为易错点,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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