题目内容

18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．因为酸性HCl＞H2S，判断硫、氯的非金属性强弱
C．稳定性CH4＜SiH4，判断硅与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

分析 A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物水溶液酸性强弱无关；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易．

解答 解：A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，所以可以根据钠和镁分别与冷水反应剧烈程度，判断金属活动性强弱，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物水溶液酸性强弱无关，所以不能根据氯化氢和硫化氢水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以可以根据稳定性CH4＜SiH4，判断硅与碳的非金属活动性强弱，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，所以可以根据Br2与I2分别与足量的H2反应难易程度，判断溴与碘的非金属活动性强弱，故D正确；
故选B．

点评 本题考查金属性、非金属性强弱判断，侧重考查元素周期律综合应用，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，易错选项是B，注意非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性强弱有关，与氢化物水溶液酸性强弱无关，为易错点．

练习册系列答案
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8．Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1_．
（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．
（3）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图1所示，该氯化物的化学式是CuCl．
（4）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．
9．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13-、Al142+．下列说法中错误的是（　　）
A．Al13与Al14互为同素异形体
B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2
6．如图为某饮用水厂由天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图．

①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；O3消毒的优点是反应产物无毒无害．
②A、B中放置的物质名称分别是A阳离子交换树脂，B阴离子交换树脂．
13．有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2L，则组成该合金的元素可能是（　　）
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Na和Zn
3．下列各组微粒中，都互为等子体的是（　　）
A．CO、NO、NaH、N2
B．SO2、N${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$
10．如图装置可用于实验室制备常见气体并验证气体的某些特定反应或性质．请你帮助化学探究小组利用有关装置完成下列实验．

Ⅰ．某探究小组利用图中装置A、B、C、G制取饱和氯水，B中盛放饱和食盐水，C中盛放蒸馏水．
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）有同学认为在C中的长导管下口处接H装置，可以提高氯气的吸收效果．原因是增大了氯气与水的接触面积．
（3）G装置烧杯内溶液中得到三种钠盐，则反应的离子方程式为Cl2+H2O+2CO32-═Cl-+ClO-+2HCO3-．
Ⅱ．某探究小组利用图中装置A、D、E、F探究氯气的特定反应．
（4）若将D装置接入A和E之间，正确的接法是a→e（填“e”或“d”）．
（5）实验开始时，先点燃A处酒精灯，让Cl2充满整个装置，再点燃E处酒精灯，连接F装置．Cl2通过D瓶后再进入E装置，E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，Cl2、水蒸气与碳粉发生氧化还原反应，生成两种气体，且体积比为1：4（气体体积在相同条件下测定）．写出E中发生反应的化学方程式：2Cl2+2H2O（g）+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4HCl+CO2，为了使D装置更好地发挥作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解．
（6）A、D、E、F装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：E中产生的气体中含有大量极易溶于水的HCl气体，易引起倒吸．
Ⅲ．某探究小组利用图中装置A、B、C、G探究SO2具有漂白性和还原性．则装置B中盛放品红溶液（填溶液名称），装置C中盛放酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称），证明SO2具有漂白性的现象为B中品红溶液褪色．
16．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1 000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定．试回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有（填名称及规格）100mL，该反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（用离子方程式表示）
（2）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的甲（选填“甲”或“乙”）滴定管中，达到滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色．
（3）在滴定过程中若用去0.1 000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，由此可计算x的值是2．
（4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会无变化（选填“偏大”、“偏小”或“无变化”，下同）．
②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小．
17．下列实验现象的描述错误的是（　　）
A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
C．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟
D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

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