Question

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A、V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2mol?L^-1
• B、V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
• C、V（NaOH）=10mL时，c（H⁺）=1×10^-7mol/L
• D、V（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC₂O₄不能完全电离出H⁺；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄；
C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄，草酸根离子水解，溶液显示碱性；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄，如果氢氧化钠远远过量，则可能存在c（C₂O₄^2-）＜c（OH^-）．

解答： 解：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC₂O₄只能完全电离出H⁺，所以溶液中c（H⁺）＜1×10^-2mol?L^-1，故A错误；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，当电离等于水解，即溶液中c（H⁺）=c（OH^-），可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故B正确；
C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄，溶液显碱性，则溶液中的c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，故C错误；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄，如果氢氧化钠远远过量，则溶液中氢氧根离子浓度可能大于醋酸根离子浓度，即：c（C₂O₄^2-）＜c（OH^-），不一定存在c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较的方法，题目难度中等，明确溶液中的溶质是解答的关键，要求学生能够利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答．