Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

 

g．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO₂和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．

解答： 解：设乙醇的物质的量为x，
由C₂H₅OH～3H₂O
  1mol    54g
   x      10.8g

1mol

x

=

54g

10.8g

，
解之得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO₂）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO₂）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，

.

M

=

16.8g

0.4mol

=42g?mol^-1
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28g?mol^-1×0.4mol×

2

16

=1.4g，
所以CO的质量为1.4g，
故答案为：1.4．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据水的物质的量计算乙醇的物质的量为解答该题的关键，建议利用十字交叉法解答，难度中等．