题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下．0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA |
| C、标准状况下，11.2L HF中含有的分子数目为0.5NA |
| D、常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有3mol原子；
C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量；
D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有3mol原子；
C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量；
D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．
解答：
解：A．0.1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B．18个水的物质的量为1mol，1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子总数为3NA，故B正确；
C．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氟化氢的物质的量，故C错误；
D．常温常压下，不是标况下，题中条件无法计算2.24L混合气体的物质的量，故D错误；
故选B．
B．18个水的物质的量为1mol，1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子总数为3NA，故B正确；
C．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氟化氢的物质的量，故C错误；
D．常温常压下，不是标况下，题中条件无法计算2.24L混合气体的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意氯气溶于水，只有部分氯气与水反应．
练习册系列答案
相关题目
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）
| A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
| B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 |
| C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 |
| D、二者在一定的条件下可以相互转化 |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A、V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol?L-1 |
| B、V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） |
| C、V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L |
| D、V（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-） |
下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 |
| B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C、甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 |
| D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 |
为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车．下列叙述错误的是（ ）
| A、乙醇汽油是一种化合物 |
| B、汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 |
| C、乙醇充分燃烧生成CO2和H2O |
| D、用粮食发酵可制得乙醇 |
新航空燃油税从2012年2月14日开始征收，燃油税“燃”来好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费．下列说法错误的是（ ）
| A、石油的裂解是生产乙烯的主要方法 |
| B、裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴 |
| C、使用乙醇汽油，可以改善城市的空气质量 |
| D、石油在加热和催化剂作用下，可得到苯、甲苯等芳香烃 |
下列实验中，不能观察到明显现象的是（ ）
| A、把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 |
| B、把氯气通入到FeSO4溶液中 |
| C、把绿豆大的钾投入乙醇中 |
| D、把溴水滴加到KI淀粉溶液中 |