题目内容
在500mL 0.2mol?L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应.试求:
(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少?
(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化忽略不计)
(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少?
(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化忽略不计)
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:发生3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,n(Cu)=
=0.03mol,n(HNO3)=V?c=0.5L×0.2 mol?L-1=0.1 mol,结合反应计算解答.
1.92g |
64g/mol |
解答:
解:(1)n(Cu)=
=0.03mol,n(HNO3)=V?c=0.5L×0.2 mol?L-1=0.1 mol,
由3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑可知,稀硝酸过量,
设生成的一氧化氮物质的量为x,消耗HNO3的物质的量为y,
则3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03mol y x
(1)生成NO的物质的量x=
=0.02mol,标准状况下所占的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L,答:标准状况下所占的体积为0.448L;
(2)消耗硝酸的物质的量y=
=0.08mol,则反应后溶液中H+的物质的量浓度是
=0.04mol/L,
答:反应后溶液中H+的物质的量浓度是0.04mol/L.
1.92g |
64g/mol |
由3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑可知,稀硝酸过量,
设生成的一氧化氮物质的量为x,消耗HNO3的物质的量为y,
则3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03mol y x
(1)生成NO的物质的量x=
2×0.03mol |
3 |
(2)消耗硝酸的物质的量y=
0.03mol×8 |
3 |
0.1mol-0.08mol |
0.5L |
答:反应后溶液中H+的物质的量浓度是0.04mol/L.
点评:本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握发生的反应及物质的量的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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