Question

10．A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：请填写下列空白．
（1）气体F的化学式为SO₂，C中溶质的化学式为NaCl．
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；  D+G→HBaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为变红色，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（ 用化学方程式表示G溶液的形成过程）

Answer 1

分析 A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，判断B中含有钠元素，若E和F均为有刺激性气味的气体，E是电解溶液C得到的，分析判断C为含钠的化合物，H不溶于酸，沉淀D和G反应实现沉淀转化，推断H为硫酸钡沉淀，D为亚硫酸钡沉淀，E为黄绿色气体Cl₂，F为无色刺激性气味的气体，并且能与E反应，应为SO₂，则G应为硫酸和盐酸的混合物，H为BaSO₄，A为BaCl₂，D为BaSO₃，B为Na₂SO₃，C为NaCl，结合对应物质的性质以及题目的要求可解答该题．

解答 解：A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，判断B中含有钠元素，若E和F均为有刺激性气味的气体，E是电解溶液C得到的，分析判断C为含钠的化合物，H不溶于酸，沉淀D和G反应实现沉淀转化，推断H为硫酸钡沉淀，D为亚硫酸钡沉淀，E为黄绿色气体Cl₂，F为无色刺激性气味的气体，并且能与E反应，应为SO₂，则G应为硫酸和盐酸的混合物，H为BaSO₄，A为BaCl₂，D为BaSO₃，B为Na₂SO₃，C为NaCl，
（1）由以上分析可知F为SO₂，C为NaCl，故答案为：SO₂；NaCl；
（2）C→E的反应为电解饱和食盐水的反应，方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，D+G→H的反应为亚硫酸钡和混酸的反应，
反应的离子方程式为BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）A为BaCl₂，B为Na₂SO₃，因A与B是等物质的量混合发生反应Na₂SO₃+BaCl₂=2NaCl+BaSO₃↓，所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl₂和BaSO₃与H₂SO₄反应生成的SO₂亦为等物质的量，即Cl₂与SO₂恰好完全反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性，当二者等物质的量反应时生成盐酸和硫酸，溶液呈酸性，滴入几滴石蕊溶液，溶液变红，
故答案为：变红色；SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

点评 本题考查无机物的推断，本题注意以E、F的气味，沉淀特征和元素反应为推断该题的突破口，熟练掌握相关元素混合物的性质为解答该题的关键，该题很好地考查学生的思维、推断、分析能力，题目难度中等．