题目内容
2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）| A． | 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯与硝酸在一定条件下反应生成硝基苯；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 | |
| C． | 乙烯与水生成乙醇的反应 | |
| D． | 在苯中滴入溴水，水层褪色；乙烯与溴水反应 |
分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．
解答 解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯中的双键断裂，两个碳原子上分别结合两个溴原子，该反应属于加成反应，故B正确；
C、在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C错误；
D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色，是乙烯中的双键断裂，两个碳原子上分别结合两个溴原子，该反应属于加成反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解本题的关键．
练习册系列答案
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13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0．lmol•L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族 | |
| C． | 与氢气化合时，Z比Y容易 | |
| D． | 甲中只含有离子键 |
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，请回答下列问题
17．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2．物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）盐酸的浓度、反应温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节溶液pH至3.2，过滤洗涤除去Fe（OH）3后，再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4，过滤洗涤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．
已知：
| 离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.2 |
| Al3+ | 4.1 | 5.4 |
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2．物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）盐酸的浓度、反应温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节溶液pH至3.2，过滤洗涤除去Fe（OH）3后，再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4，过滤洗涤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．
7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A． | 溴挥发 | B． | 氯气被木炭吸附 | C． | 食盐溶于水 | D． | 硫酸溶于水 |
14．H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是C O N；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
（2）CO、N2的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）
结合数据说明CO比N2活泼的原因CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为：C3N4．
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是C O N；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
（2）CO、N2的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）
| A-B | A=B | A≡B | |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为：C3N4．
用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：