题目内容
16．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）| A． | OH-、H2O、F- | B． | Na+、NH4+、H3O+ | C． | H3O+、NH4+、NH2- | D． | Cl-、K+、H2S |
分析 根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数，据此分析解答．
解答 解：A、OH-、H2O、F-的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A错误；
B、Na+、NH4+、H3O+的质子数都是11，电子数都是10，故B正确；
C、H3O+、NH4+、NH2-的质子数分别为11、11、9，电子数分别为10、10、10，故C错误；
D、Cl-、K+、H2S的质子数都是17、19、18，电子数都是18，故D错误；
故选B．
点评 本题考查微粒的质子数和电子数，难度不大，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．
练习册系列答案
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6．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中正确的是（ ）
| A． | 离子化合物一定只含离子键 | |
| B． | 共价化合物可能含有离子键 | |
| C． | 只含离子键的纯净物一定是离子化合物 | |
| D． | 只含共价键的纯净物一定是共价化合物 |
7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 | |
| B． | 单质的还原性：丁＞丙＞甲 | |
| C． | 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 | |
| D． | 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
4．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料 | |
| B． | 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道 | |
| C． | 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐 | |
| D． | 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品 |
11．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 | |
| B． | NO不可能全部转化为N2 | |
| C． | CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 | |
| D． | 单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 |
1．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（ ）
| A． | 3 mol•L-1 | B． | 0.3mol•L-1•s-1 | C． | 0.6mol•L-1•s-1 | D． | 0.1mol•L-1•s-1 |
8．常温下水的离子积常数为K1；90℃水的离子积常数为K2，则K1、K2的关系是（ ）
| A． | K1＞K2 | B． | K1＜K2 | ||
| C． | K1=K2 | D． | 视溶液的酸碱性而定 |
5．下列结论错误的是（ ）
| A． | 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 | |
| B． | 微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- | |
| C． | 酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO | |
| D． | 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be |