Question

5．下列结论错误的是（　　）

• A． 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
• B． 微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• C． 酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO
• D． 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B、原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越大，离子的原子核外电子层数越多，半径越大；
C、硫酸是强酸，CH₃COOH、H₂CO₃、HClO都是弱酸，醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸；
D、同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．

解答 解：A、非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故A正确；
B、K⁺、S^2-、Cl^-原子核外电子排布相同，核电核数S^2-＜Cl^-＜K⁺，则半径S^2-＞Cl^-＞K⁺，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故B错误；
C、硫酸是强酸，CH₃COOH、H₂CO₃、HClO都是弱酸，醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，则有酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，故C正确；
D、同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查元素周期表与周期律的递变性，题目难度中等，建议采用排除法可节省时间，学习中注重基础知识的积累．