题目内容

11．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（　　）
A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．NO不可能全部转化为N2
C．CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态

分析 A、升高温度，正逆反应速率都加快；
B、可逆反应不可能完全转化；
C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态；
D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等．

解答 解：A、升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误；
B、可逆反应不可能完全转化，所以NO不可能全部转化为N2，故B正确；
C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态，所以CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态，故C正确；
D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是④（填序号）．
①Cl2、Br2、I2      ②Na、Mg、Al    ③烧碱、氢气       ④食盐、淡水
（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：

贝壳中的主要成分是：CaCO3（填化学式）；反应①属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是萃取（填实验操作名称）．
2．如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）
A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B．元素Y有2种氧化物且都能与元素W的氢化物反应生成对应价态的酸
C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W
19．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（　　）
A．CH4  Cl2   H2B．NO  CO2  O2C．NH3  N2  HClD．H2S  O2  SO2
16．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
A．OH-、H2O、F-B．Na+、NH4+、H3O+C．H3O+、NH4+、NH2-D．Cl-、K+、H2S
3．下列不能由两种单质直接化合得到的物质是（　　）
A．FeCl3B．CuCl2C．FeSD．CuS
20．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算：
反应4～8min间的平均反应速率为2.5μ mol/（L•min）．
请根据图象中化合物Bilirubin浓度变化规律，推测反应16min时反应物的浓度是Aμmol•L-1．
A．2.5    B．5.0    C．7.5    D．10．
1．25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量的NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液呈碱性
D．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，溶液中的c（OH-）增大，KW不变

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