题目内容
15．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种元素（原子序数为5个连续的自然数），下列说法正确的是（ ）| A． | B元素的最高化合价为+4价时，其负化合价也可能为-3价 | |
| B． | A（OH）n与HnEOm不能反应 | |
| C． | HnCOm为强酸时，HxDOy一定为强酸 | |
| D． | HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 |
分析 A．B元素的最高化合价为+4价时，其负化合价也可能为-3价，如C2H6；
B．A可以为Al，E为Cl元素，氢氧化铝能与高氯酸反应；
C．HnCOm为强酸时，C可以为S元素，D为Cl元素，E为Ar，次氯酸属于弱酸；
D．HnCOm为强酸时，按照原子序数依次增大，E可能为稀有气体、可能为非金属．
解答 解：A．B元素的最高化合价为+4价时，可以为ⅣA元素，其负化合价也可能为-3价，如C2H6，故A正确；
B．A可以为Al，E为Cl元素，氢氧化铝能与高氯酸反应，故B错误；
C．HnCOm为强酸时，C可以为S元素，D为Cl元素，E为Ar，次氯酸属于弱酸，故C错误；
D．HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故D错误，
故选A．
点评 本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意利用列举法、反例法进行解答．
练习册系列答案
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．
6．下列表示式正确的是（ ）
| A． | Cr的外围电子排布式：3d44s2 | B． | 氯化铯的晶体结构（晶胞）模型： | ||
| C． | CO2的电子式为： | D． | Na+的轨道表示式为： |
3．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗 | |
| B． | 用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样 | |
| C． | 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较 | |
| D． | 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计 |
10．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间 B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③盐酸里有锌剩余 ④参加反应的锌的物质的量 A=B⑤反应过程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有锌剩余．
①反应所需要的时间 B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③盐酸里有锌剩余 ④参加反应的锌的物质的量 A=B⑤反应过程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有锌剩余．
| A． | ③④⑤ | B． | ③④⑥ | C． | ②③⑤ | D． | ②③⑤⑥ |
，请回答以下问题：
“酒是陈的香”，其原因之一是酒在储存过程中生成了具有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装罝制取乙酸乙酯．
CH3COOC2H5+H2O．
4．一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该电池可能为（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 正极 | Cu | Mg | C | Zn |
| 负极 | Zn | Zn | Zn | Cu |
| 电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 | FeCl3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（ S ）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（ S ）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 | |
| B． | 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 | |
| C． | 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 | |
| D． | 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态 |