题目内容
2．NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，现有a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应（a＜b），在标准状况下可收集到氢气的量为（ ）| A． | 56a L | B． | （a+b）mol | C． | 56b L | D． | （a+b）mol |
分析 NaH与水反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑①，Al与NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，将方程式2×①+②得2NaH+4H2O+2Al=2NaAlO2+5H2↑，因为a＜b，所以Al有剩余，以NaH为标准计算生成氢气体积或物质的量．
解答 解：NaH与水反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑①，Al与NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，将方程式2×①+②得2NaH+4H2O+2Al=2NaAlO2+5H2↑，因为a＜b，所以Al有剩余，
设生成氢气物质的量为x，
2NaH+4H2O+2Al=2NaAlO2+5H2↑
2mol 5mol
amol x
2mol：5mol：amol：x
x=$\frac{5mol×amol}{2mol}$=2.5amol
氢气体积=2.5amol×22.4L/mol=56aL，
故选A．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，能正确将NaH、Al融合在一个方程式中是解本题关键，注意进行过量计算，为易错题．
练习册系列答案
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（弱碱，易被氧化）
．
；反应③的有机反应类型：缩聚反应．
水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式：
．
→B
等．
13．下列化学实验事实及其相应结论都正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | 氯水可以导电 | 氯气是电解质 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C | 向浓度均为0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2] |
| D | 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 | 说明HClO酸性比H2SO4强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间 B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③盐酸里有锌剩余 ④参加反应的锌的物质的量 A=B⑤反应过程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有锌剩余．
①反应所需要的时间 B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③盐酸里有锌剩余 ④参加反应的锌的物质的量 A=B⑤反应过程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有锌剩余．
| A． | ③④⑤ | B． | ③④⑥ | C． | ②③⑤ | D． | ②③⑤⑥ |
17．表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）
（1）据表中数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与碳酸双键上取代基的种类、个数间的关系为碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2 D．CH2=CHCl
（3）已知化合物A与化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子
A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B则A的名称为异丁烷，B的结构简式为
；该反应的反应类型是取代反应．
| 烯类化合物 | 相对速率 |
| （CH3）2C=CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH=CH2 | 2.03 |
| CH2=CH2 | 1.00 |
| CH2=CHBr | 0.04 |
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2 D．CH2=CHCl
（3）已知化合物A与化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子
A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B则A的名称为异丁烷，B的结构简式为
；该反应的反应类型是取代反应． 
“酒是陈的香”，其原因之一是酒在储存过程中生成了具有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装罝制取乙酸乙酯．
CH3COOC2H5+H2O．
14．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪器探测到了它是一种存在时间很短的化学物质．该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
| A． | 是一种新的化合物 | B． | 可能含有极性键 | ||
| C． | 与O2都是由氧元素构成的单质 | D． | 在自然界中能稳定存在 |
11．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它的结构简式为CH3-CH=CH-CH-CH-COOH，下列关于山梨酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 山梨酸不能使溴水褪色 | B． | 山梨酸中的含氧官能团为羟基 | ||
| C． | 1mol山梨酸最多与2molH2加成 | D． | 山梨酸能与NaHCO3发生反应 |
12．短周期中的主族元素M、R（M、R代表元素符号）形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数 | |
| B． | M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键 | |
| C． | M2-与R+的电子层结构不可能相同 | |
| D． | M一定存在同素异形体 |