Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 在CH₃COONa溶液中存在CH₃COOH分子，且c（CH₃COOH）大于c（CH₃COO^-）
• B． 将浓度为0.1 mol•L^-1HF溶液加水不断稀释，c（H⁺）/c（HF）始终保持增大
• C． 已知：

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  则可以计算出反应的△H为-384kJ•mol^-1
• D． 常温下，在0.10 mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH不变

Answer 1

分析 A、CH₃COONa在溶液中的水解程度较小；
B、氟化氢溶液是弱酸溶液存在电离平衡，加水稀释促进电离；
C、苯环中不存在C-C键和C=C键；
D、氯化铵在溶液中的铵根离子抑制一水合氨的电离．

解答 解：A、溶液中CH₃COO^-会发生水解，水解程度小，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B、氟化氢是弱电解质存在电离平衡，加水稀释弱酸促进电离，氢离子物质的量增大，氟化氢物质的量减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$始终保持增大，故B正确；
C、苯环中不存在C-C键和C=C键，不知道苯环中C与C之间的共价键的键能，所以不能求出该反应的反应热，故C错误；
D、常温下，在0.10mol•L^-1氨水中加入少量NH₄Cl晶体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解、离子浓度大小比较及其变化、键能与反应热，注意弱电解质电离平衡的理解应用和影响因素，掌握基础是关键，题目难度中等．