Question

15．写出下列物质的电子式：
H₂O   CaCl₂   N₂    OH^-
用电子式表示Na₂S的形成过程：．

Answer 1

分析 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，非金属单质和共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；
水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；
氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，必须标出阴阳离子的电荷；
氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子；
硫化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式结合电子转移然后写出Na₂S的形成过程．

解答 解：水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，
CaCl₂是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，
氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，
氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子，其电子式为；
硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na₂S的形成过程为：．
故答案为：；；；；．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．