题目内容

5．某烃C15H24分子结构非常对称，实验证明该烃仅存在三种基团：乙烯基（CH2=CH-）、亚甲基（-CH2-）、次甲基（），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，当该烃含有单环结构是分子中的乙烯基和亚甲基的个数依次为（　　）
A．2个，3个B．5个，3个C．4个，6个D．3个，6个

分析 C15H24的不饱和度为：$\frac{2×15+2-24}{2}$=4，由题意知，该有机物为单环结构，故一定含有三个碳碳双键，乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，且分子结构非常对称，据此解答即可．

解答 解：C15H24的不饱和度为：$\frac{2×15+2-24}{2}$=4，由题意知，该有机物为单环结构，故一定含有三个碳碳双键，且碳碳双键的数目为4-1=3，乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，且分子结构非常对称，那么需要亚甲基数目为3×2=6，
故选D．

点评 本题主要考查的是有机物结构的确定，难度中等，依据分子式计算出该有机物的不饱和度，依据题意得出双键数目是解决本题的关键，注意总结．

练习册系列答案
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H2O   CaCl2   N2    OH-
用电子式表示Na2S的形成过程：．
16．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是（　　）
①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Cu（OH）2 ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．
A．①②⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①②④⑤
13．室温时，0.1mol某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧的产物通过装有足量浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重9g；将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，该瓶增重17.6g．求该气态烃的分子式，并写出它的所有结构简式和名称．
20．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH． 请回答下列问题：
①铁电池的负极材料是锌．
②放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．
①假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；b极的电极反应为2O2+4H2O+8e-═8OH-
②此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为1：4．
10．（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；
所含原子数由多到少的顺序是②＞④＞①＞③＞⑤；
密度由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞④＞②；．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是（单位为mol/L）$\frac{125a}{9V}$mol/L
（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为26.74%，物质的量浓度为8.06mol/L．
（5）有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH- 的物质的量浓度为$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶质的质量分数为$\frac{100m}{ρV}$%，此温度下该碱的溶解度为$\frac{100m}{ρV-m}$g．
17．已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．

（1）写出下列物质的名称；乙Cl2；BFeCl2．
（2）写出③反应的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．
（3）写出②反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
14．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）D的基态原子价层电子排布式为3d54s1．
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（3）A、C电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na2O，其中A离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
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8．仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2H++2e-=H2↑．则下列正确的是（　　）
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成    氧化反应：Fe-2e-=Fe2+        还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O   氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-   氧化反应：H2S-2e-=S↓+2H+  还原反应：Cl2+2e-=2Cl-．
A．③B．②③C．①②D．①②③

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